Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为      ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为      （用离子符号表示）；

（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为     （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为      ，其化合物晶体类型为      ；化合物A₂C和A₂E中，沸点较高的是      （填分子式）；

（3）向含1 mol A₂E的水溶液中加入等物质的量的D₂C₂，有黄色沉淀生成，写出离子方程式      ：

（4）常温常压下，有23 g液态化合物B₂A₆C与足量的C的单质充分反应，生成BC₂气体和A₂C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：      。

Answer

（1）  1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9      S2-＞ O2-＞ Na+  （各2分）

（2）σ键     sp3    分子晶体    H2O （各1分）

（3）  Na2O2 +H2S==2Na+ +2OH- +S↓（3分）

（4）C2H6O(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(1)  ΔH =－1367.0 kJ·mol-1（3分）

【解析】

试题分析：依题意可知：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S，F为Cu。O2-＞ Na+，氧离子与钠离子具有相同的核外电子排布，因为钠离子中的质子数比氧离子中的质子数多，所以吸引力强，半径就小。S2-＞ O2-氧和硫位于同一主族，从上到下，原子半径依次增大，那么相同电荷的阴离子的半径也是从上到下依次增大。向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，此黄色沉淀一定是硫单质。

考点：物质结构。