NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
下列说法与键能、键长无关的是
A．H2O的沸点比H2S的高 B．SiC的熔点比晶体硅的高
C．O2比N2的化学性质更活泼 D．HF比HCl稳定
下列分子或离子属等电子体的是
A．CH4和NH3 B．NO3- 和CO32- C．H3O+ 和PCl3 D．CS2和SO2
下列有关σ键和π键的说法正确的是
A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称
B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB
B．该元素位于s区
C．该元素原子为非金属
D．该元素原子N能层共有8个电子
下列有关原子结构或元素性质说法正确的是
A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
B．基态碳原子的价电子排布图：
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
