下列各组分子中,都由极性键构成的极性分子的一组是
A.H2O和NH3 B.CCl4和H2S C.C2H2和CO2 D.H2O2和CS2
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A.SiH4 B.H3O+ C.SO32- D.NO3-
NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为
A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.中心原子N、C都是sp3杂化,但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响,CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D.NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
下列说法与键能、键长无关的是
A.H2O的沸点比H2S的高 B.SiC的熔点比晶体硅的高
C.O2比N2的化学性质更活泼 D.HF比HCl稳定
下列分子或离子属等电子体的是
A.CH4和NH3 B.NO3- 和CO32- C.H3O+ 和PCl3 D.CS2和SO2
下列有关σ键和π键的说法正确的是
A.σ键是镜像对称,而π键是轴对称
B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D.π键比σ键重叠程度大,形成的共价键强