Question

用石墨电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2 L气体（标准状况下体积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L        B．0.8 mol/L       C．1 mol/L      D．1.5 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：惰性电极电解硫酸铜和硝酸钾的混合液，阳极是溶液中的阴离子放电，阴极是溶液中的阳离子放电。溶液中阴离子的放电顺序是OH－＞NO3－，氢氧根离子失电子生成氧气，阳极电极反应为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，因此阴极电极反应依次为：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑。由于在两极均生成11.2L标准状况下的气体，这说明阴极氢离子也放电，即铜离子已完全放电析出单质铜。氧气和氢气的物质的量均为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，依据电子得失守恒可知n(O2)×4＝n(Cu)×2＋n(H2)×2，解得n(Cu)＝0.5mol，则溶液中铜离子物质的量也是0.5mol，所以此混合液中硫酸铜的物质的量浓度＝0.5mol÷0.5L＝1mol/L，答案选C。

考点：考查电解的有关计算