下图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（ ）
A．电子沿a→d→c→b路径流动
B．b极的电极反应为；O2+4e-+4H+=2H2O
C．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．氨水中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、HSO3－
B．pH=l的溶液中：、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
C．通入足量CO2的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO32－、CO32－
D．由水电离出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－
下列实验操作与实验目的相符的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A 测定HF、HCl的熔点、沸点 比较F、Cl的非金属性强弱
B MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱
C 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 比较碳、硫的非金属性强弱
D 向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量 比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱
已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA
C．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
电离平衡常数（25 ℃） |
1.8×l0-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
