已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:
(1)D的化学式是 ,判断理由是 。
(2)写出其余几种物质的化学式:A ,B ,C 。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式 , 。
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码 |
X |
Y |
Z |
W |
原子核数 |
单核 |
不同元素构成的两核 |
同元素构成的两核 |
同元素构成的两核 |
粒子的电荷数 |
0 |
0 |
两个负电荷 |
0 |
(1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是 。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为 。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为 。
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ,写出Y燃烧的热化学方程式 。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(丁为金属单质,反应条件和其他物质已略)
①写出丁元素在周期表中的位置 。
②写出丁在高温下与水反应的化学方程式 。
③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为 。
有铁的氧化物样品,用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是( )
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O5
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= —92 kJ/mol,相关数据如下表。一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是( )
|
H2(g) |
N2(g) |
NH3(g) |
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ |
436 |
946 |
a |
A.如图可表示合成氨过程中的能量变化
B.a的数值为391
C.Q1的数值为92
D.相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>2Q1
下图甲中电极均为石墨电极,下列叙述中正确的是( )
A.电子沿a→d→c→b路径流动
B.b极的电极反应为;O2+4e-+4H+=2H2O
C.通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
D.反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.氨水中:NH4+、Fe2+、SO42-、HSO3-
B.pH=l的溶液中:、Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C.通入足量CO2的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32-、CO32-
D.由水电离出的c(OH-)=1×10—12mol·L—1的溶液中:NH4+、HCO3-、Na+、Cl-