Question

某同学探究SO₂有关性质。

（1）将SO₂通入BaCl₂溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，两份都有白色沉淀。BaCl₂溶液中通入SO₂气体的现象为    。在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液时，SO₂表现    性，反应的离子方程式为                    ，生成沉淀的化学式为        。

（2）下列不能用来吸收SO₂气体的是     。

A．KMnO₄(aq)        B．过量氨水        C．石灰水        D．盐酸

（3）工业废气含SO₂为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O₂氧化含SO₃。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO₂的转化率为     。

（4）硫原子33 16S的电子排布式为        。

Answer

（1）无明显现象。    还原性，   2Fe3＋＋H2SO3＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ ，  BaSO4

（2）D    （3）96%     （4）1s22s22p63s23p4

【解析】

试题分析：（1）根据复分解反应发生的条件，由于酸性HCl>H2SO3  故SO2通入BaCl2溶液中不会与溶质发生反应，只与水反应生成H2SO3  故得到BaCl2、H2SO3混合液。再加入NaOH溶液时发生反应2NaOH+ H2SO3=Na2SO3+H2O, Na2SO3和BaCl2发生离子反应生成BaSO3白色沉淀。另一份滴入FeCl3溶液，则发生氧化还原反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+ 2HCl+H2SO4 , BaCl2与H2SO4生成 BaSO4白色沉淀。在该反应中SO2中S化合价升高，表现为还原性，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋H2SO3＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ ，生成沉淀的化学式为BaSO4。

（2）SO2有还原性、酸性，能与KMnO4(aq)氨水、石灰水反应，可以吸收SO2有，盐酸不能反应，故不可以吸收，所以正确选项为D.

（3）发生反应：2SO2+O2 =  2SO3用量差法求解。假设反应前总体积为100升，则SO2体积为7升，反应后总体积为96.64升根据方程式可看出若有2体积的SO2反应，反应后总体积减少1体积，现在减少100-96.64=3.36（升），则反应的SO2体积是6.72升，所以SO2的转化率为6.72L÷7L×100%=96%（4）S为16号元素，根据能级图可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4.

考点：考查复分解反应、氧化还原反应、离子反应、可逆反应的反应物转化率、核外电子排布等知识。