Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸        。

（2）②组情况表明，c      0.2 (选填“>”、“<”或 “＝”)。混合液中离子浓度c(A^－) __c(Na^＋)

(选填“>”、“<”或 “＝”)。

（3） 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (选填“>”、“<”或 “=”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

c(Na⁺)－c(A^－)＝       mol·L^－1 ； c(OH^－)－c(HA)＝        mol·L^－1

Answer

（1）HA是弱酸；（1分）

（2）  >（1分）； c(A－)＝c(Na＋)（1分）

（3）>（1分）； c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)（1分）

（4）10 -5（1分）;   10 -5－10 -9（2分）；10 -9（2分）

【解析】

试题分析：（l）根据表中数据可知，当二者恰好反应时，溶液显碱性。这说明生成的NaA水解，溶液显碱性，由此可知 HA是弱酸。

（2）HA是弱电解质，如果二者恰好反应，溶液显示碱性。若要使pH＝7，则加入的HA应该过量，故应该大c＞0.2mol/L。pH＝7，氢离子等于氢氧根浓度，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(A－)＋ c(OH－)，由此c(A－)＝c(Na＋)。

（3）根据③的结果可知，反应后HA是过量的，由此混合液是由等物质的量浓度的HA和NaA组成的。溶液显酸性，说明A－的水解程度小于HA的电离程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)。

（4）强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离出来的，所以①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－14÷10－9＝10-5mol/L；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(A－)＋ c(OH－)，故c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10-5－10-9)mol/L；根据物料守恒可知c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)，带人电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(A－)＋ c(OH－)，得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10-9mol/L。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较