下列实验设计和结论相符的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋
C． 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性
SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1
能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ）
A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A． pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+．Ca2＋、ClO－
B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+．Ca2＋、Mg2＋、I－
C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+．Fe2＋、SO42-．NO3-
D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-
