Question

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（   ）

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1＋c(H^＋)

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

Answer

C

【解析】

试题分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol·L－1，故B不正确；C、V mL饱和溶液中n（OH-）=n（H+）+n（NH4+）=[c（H+）×10-3+b]mol，所以，C正确；D、混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg·cm－3＜ρ水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于0.5ω，故D不正确．选C。

考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算