Question

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋==Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是           （   ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe^3＋，氧化产物是Cu^2＋

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe^3＋的总物质的量为(y－x) mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3＋的化合价为+3价，生成物中Fe2＋的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-2变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2＋，铜离子反应前后化合价不变，所以氧化剂是Fe3＋，氧化产物是S，故B错误；C、由CuFeS2+4Fe3＋=Cu2＋+5Fe2＋+2S可知，生成2molS转移电子为4mol，则获得单质硫x mol转移电子为2x mol，故C不正确；D、由CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，生成单质硫x mol时，生成molCu2＋ x molFe2＋  消耗2x molFe3＋ ,余下（y mol-mol- x mol）=(y-3x)molFe3＋ ，则原Fe3＋的总物质的量为(y－3x+2x) mol=(y－x) mol,D正确，选D。

考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算