Question

在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄。

（1）画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。

（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为                      。

（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                            。

（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是           、            (填具体的化学式)。

（5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^-．CS₂互称为等电子体的微粒是                        (填符合要求所有微粒的名称)。

（6）写出工业上制E单质的化学方程式                                  。

Answer

(15分，每空2分)答案：（1）      Na、Si、O、F、H

（2）H—O—O—H           （3）

（4）HF、SiH4              （5）二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（3分）

（6）2C＋SiO2Si＋2CO↑

【解析】

试题分析：根据“在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。”得出：A为H , C 为Na，B为O ，又根据“D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4，”说明E是ⅣA，核电荷数最大，所以是硅，D是F。

⑴D是氟元素，原子结构示意图，同一周期从左到右原子半径由大到小，所以Na>Si，O>F，H最小，原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H，答案：        Na、Si、O、F、H；⑵A与B形成的化合物有H2O、H2O2，含非极性键的化合物是H2O2，结构式为H—O—O—H，答案：H—O—O—H；⑶C与B按原子个数比为1:1形成化合物是Na2O2，电子式是，答案：；⑷F的电负性大于Si，氢化物的稳定性强，答案：HF、SiH4 ；⑸与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-．CS2互称为等电子体的微粒是N2O,、CO2、BeF2，答案：二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍；⑹工业上制粗硅的方程式为：2C＋SiO2Si＋2CO↑ ，答案：2C＋SiO2Si＋2CO↑

考点：原子结构与元素周期率的关系，元素及其化合物的性质