下列说法中正确的是( )
A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋“溶液中的少量Al3＋
C．将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2；加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化
碳后过滤、洗涤、干燥
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu2＋和(SO4)2－)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为( )
A．9.0L B．13.5L C．10.7L D．16.8L
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是( )
A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l
B．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
C．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水
D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成
短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键
B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
C．他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是( )
A．合金中的物质的量为(24b-a)/9mol
B．d=a+17b
C．
D．与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为
