Question

元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

(1)①—⑦号元素原子半径最大的是____，最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是________________.

(2)写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式____________________。（写出2种即可），并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因____________________.

(3)写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________。

(4) As在元素周期表中的位置是________________。

⑸As的原子结构示意图为________，其氢化物的电子式为___________.

(6)Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H₃AsO₄ )，写出该反应的离子方程式_____________________,

当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为______________________。

Answer

⑴Na、HClO4；

⑵Na2CO3、NaHCO3、Na2C2O4、HCOONa、NaAlO2、CH3COONa等CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

⑶Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

⑷第四周期第ⅤA族

⑸As的原子结构示意图

AsH3的电子式

⑹2As＋5ClO－＋3H2O＝2H3AsO4＋5Cl－

【解析】

试题分析：⑴元素周期表中，同一族，从上到下，半径越来越大，同一周期，从左到右，半径越来越小，所以在①—⑦号元素原子半径最大的是位于左下方的Na；同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，且高氯酸是目前已知的所有酸中酸性最强的酸。

⑵由强碱和弱酸所形成的盐都显碱性。主要是由于弱酸阴离子的水解。

⑶③号元素是铝，其最高价氧化物是氧化铝，而①-⑦号元素中金属性最强的元素是位于周期表中左下方的钠，实际上就是写氧化铝与氢氧化钠的反应离子方程式。

⑷As位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

⑸As的原子结构示意图是：；其氢化物的电子式为：

⑹由②⑥⑦三种元素组成的是次氯酸钠；

考点：物质结构、元素周期律。