下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A.过滤 B.渗析 C.萃取 D.丁达尔效应
过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
Na2CO3的质量 关于O2的描述
A 21.2g O2的摩尔质量是36g·mol-1
B 21.6g 生成标准状况下O2的体积为2.24L
C 21.6g O2的摩尔质量是34g·mol-1
D 22.4 g 生成标准状况下O2的体积为2.24mL
在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.还原amol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3
D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物
生铁中一般含有化合物B,B只有两种元素组成,它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大,使生铁硬而脆,不宜进行机械加工。已知:(1)E、F、H、I、P常温下为气体,H、I、P为单质,E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法,其中反应①在生成Na2FeO4同时还生成NaNO2和H2O。各物质之闻的转化关系如下图所示f图中部分生成物没有列出)。
请填写以下空白:
(1)用电子式表示F的形成过程_________________________________________
(2)按要求完成下列反应:__________________________________________
反应③的离子方程式为________________________________________
反应①的化学方程式为________________________________________
(3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________________________
反应④中的氧化产物的化学式为_______________________________________
(4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是________________________
(5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1,则化合物B的化学式为__________
加碘食盐中通常加入的是KIO3,该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性,可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。
(1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量,某学生甲设计了如下实验:
A.准确称取wg食盐,使其完全溶解在适量的蒸馏水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量的KI溶液,使其充分反应;
C.以___________________为指示剂,运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL,恰好完全反应,判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
(已知:)
(3)某学生乙又进行了下列实验:
A.准确称取1.0g纯净的NaCl,加3mL蒸馏水配成溶液,溶液为无色;
B.滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振荡,溶液不变化;
C.继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振荡,溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因,用离子方程式表示________________________
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果进行分________________________(偏大、偏小、正确),其原因是________________________________________________.
实验题:I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________
A.固态氯化铵加热分解 B.向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D.固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
II、为了在实验室中利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已略去)。
实验操作如下:
①检查装置的气密性后,关闭弹簧夹A.B.C.D.e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹C.D.e,则A中有氢气产生。在F出口处收集到氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E,继续通入氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
请回答下列问题:
(1)写出反应管E中发生反应的化学方程式_______________________________________
用方程式解释F中溶液变红的原因______________________________________________
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象为____________________________,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________________________________,,C中气体的主要成分为.__________________________________________.
(3)为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b____________________________
(4)为什么F装置不用防倒吸的装置_________________________________________________