半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H1＝+682.44kJ·mol-1
(石英砂） (粗硅）
Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l) △H2＝一657.01kJ·mol-1
(粗硅）
SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
（纯硅）
若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝2:1:3
对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是
甲 乙 丙
A．符合甲图像的两种反应物可以是AlC13和NaOH
B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2
C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A．3:4:1 B．3:3:2 C．6:7:3 D．6:9:0
下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是
编号 气体 a b c
A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3
C NO 稀硝酸 铜屑 H2O
D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液
杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤
