某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B.充电过程中,a极的反应式为VO2+—e—+H2O=VO2++2H+
C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D.放电时,当转移的电子数为6.02×1023时,从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH—2e—=X+H+。下列说法中正确的是
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应式为2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.lmol·L-1溶液中pH=l
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaC12反应产生沉淀
已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
浓度/mol·L-1 |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
下列叙述中正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此时正、逆反应速率的大小:υ正<υ逆
C.若经10min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)=0.04mol/( L·min)
D.0~10min内平均反应速率υ(CH3OH)=1.6mol/(L·min)
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是
A.T1<T2,Q>0
B.增大压强,B的转化率减小
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化
D.a+b>c+d
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) △H1=+682.44kJ·mol-1
(石英砂) (粗硅)
Si(s)+2C12(g)=SiCl4(l) △H2=一657.01kJ·mol-1
(粗硅)
SiCl4(l)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s) △H3=一625.63kJ·mol-1
(纯硅)
若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A.21.44kJ B.600.20kJ C.21435.71kJ D.1965.10kJ