Question

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：

（1）Q的原子结构示意图为                    。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为             （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是                                         （用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：                                  

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q      W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是            。

a.Q的单质的熔点比W单质低

b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c. W的原子序数大

Answer

（1）（1分）；

（2）C （l分）；HCO3-+H2O CO32-+H3O+（或HCO3- CO32-+H+）

HCO3-+H2OH2CO3+OH—；HCO3-的水解程度大于电离程度（两个方程式和文字解释各1分，共3分）

（3）①2Al+2OH—+2H2O＝2 AlO2-+3H2↑（3分）；②＞（2分）；b（2分）

【解析】

试题分析：X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素, 化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，可知为强碱NaOH，X、Z、Q分别为H、O、Na；工业上常用电解饱和NaCl溶液生成NaOH，所以R为Cl；结合图形可推知Y为C；W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，为Al。

（1）Q是Na，。

（2）结合图形可推知Y为C；HCO3-+H2O CO32-+H3O+（或HCO3- CO32-+H+）HCO3-+H2OH2CO3+OH—；HCO3-的水解程度大于电离程度。

（3）①Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH—+2H2O＝2 AlO2-+3H2↑。②根据周期律可知金属性的强弱

考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、元素周期表（律）、元素及化合物性质、电解质溶液知识。