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氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + ...

氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na+>N3->H+

B．与水反应都是氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．加热熔化时，都只破坏离子键

 

D 【解析】 试题分析：A、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径Na+＜N3-，氢离子半径最小，故离子半径N3-＞Na+＞H+，所以A错误；B、Na3N、NaH在水中均发生水解反应，元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故C错误；D、由方程式可知，Na3N、NaH均能发生水解反应，二者都属于离子化合物，热熔化时，都只破坏离子键，故D正确，答案选D。 考点：考查离子半径比较、氧化还原反应、晶体结构等
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考点分析：
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向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是

A. 若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2

B. 若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3

C. 若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HI

D. 若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2

 

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下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项         离子或分子                                                       要求

A               K＋、NO3-、Cl－、HS－                                       c(K＋) > c(Cl－)

B                Fe3＋、MnO4−、SO32-、Cl－                              滴加盐酸立即有气体产生

C                NH4+、Al3＋、SO42-、CH3COOH                       滴加NaOH溶液立即有气体产生

D               Na＋、HCO3-、Ca2＋、I－                                   通CO2气体有沉淀产生

 

 

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在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子          B．RO3n－中的R只能被还原

C．R的最外层电子排布式是nsnnp2n        D．HnRO4一定是强酸

 

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对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A．原子结构示意图满分5 manfen5.com可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型满分5 manfen5.com可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．结构示意图为满分5 manfen5.com的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式满分5 manfen5.com可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

 

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下列有关实验操作的叙述正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

 

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