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下列陈述正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2...

下列陈述正确并且有因果关系的是

选项           陈述Ⅰ                                                               陈述Ⅱ

A                 SO2有漂白性                                                    SO2可使溴水褪色

B                 SiO2有导电性                                                   SiO2可用于制备光导纤维

C                 浓硫酸有强氧化性                                         浓硫酸可用于干燥H2和CO

D                 Fe3+有强氧化性                                               FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

 

 

D 【解析】 试题分析:A、SO2具有还原性,能使溴水褪色,因此A中无因果关系,A不正确;B、SiO2可用于制备光导纤维并不是利用的二氧化硅的导电性,事实上二氧化硅没有导电性,B不正确;C、浓硫酸具有吸水性,因此浓硫酸可用于干燥H2和CO,因此C中无因果关系,C不正确;D、Fe3+有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜,D正确,答案选D。 考点:考查SO2、二氧化硅、浓硫酸以及氯化铁的性质和用途等
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考点分析:
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下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

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A.用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性

B.用图②装置能收集O2、CO2和H2

C.用图③装置电解精炼铝

D.用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

 

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将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化

B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN还原

D.SCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

 

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下列离子方程式正确的是

A.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42沉淀完全

NH4+Al3+2Ba2+2SO42+4OH=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O

D.向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量:Ag+ + NH3•H2O=AgOH↓ + NH4+

 

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高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH=2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O,下列说法正确的是

A.制备高铁酸钾用ClO做还原剂

B.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7

D.用高铁酸钾处理水时,其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

 

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同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列有关反应中同位素示踪表示正确的是

A.2Na218O2 + 2H2O=4Nal8OH + O2

B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

C.NH4Cl + 2H2O满分5 manfen5.comNH3·2H2O + HCl

D.K37ClO3 + 6HCl=K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

 

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