Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为
A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1
向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是
X Y
A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH
B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba(OH)2
C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH
D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4
将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为
A. 2:1 B. 4:1 C. 1:1 D. 3:1
（16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
) ，于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ；③ 。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是： 。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。
丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？
请提出你的想法： 。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL ) ，在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。
废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：
|
|
Si |
Fe |
Cu |
Mn |
Mg |
Cr |
Zn |
Ti |
Al |
|
罐身/% |
0.3 |
0.7 |
0.25 |
0.25 |
1.0～1.5 |
|
|
|
其余 |
|
罐盖/% |
0.2 |
0.35 |
0.15 |
0.2～0.5 |
4.0～5.0 |
|
0.1 |
0.25 |
其余 |
|
拉环/% |
0.2 |
0.35 |
0.15 |
0.2～0.5 |
3.0～4.0 |
0.1 |
0.25 |
0.1 |
其余 |
为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
【实验仪器与药品】
仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H3IO6，弱酸）
【实验方案】
实验预处理：将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：
请填写下列空白：
（1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有 。
（2）沉淀A的成分为 。
（3）操作③观察到的现象为 ；反应的离子方程式为 、
、 。
（4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a) V(b)（填“＞”、“＜”或“＝”）
某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
(1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。
(2）1mol Pb(N3)2在反应中 (填“得到”或“失去”） mol电子。
(3）写出该反应的化学方程式 。
