某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe2+)为
A．4mol·L-1 B．6mol·L-1 C．8mol·L-1 D．10mol·L-1
下列化学实验事实及其解释不正确的是
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．电负性：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一电离能：Br＞Se＞As D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
下列说法中正确的是
A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构
B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高
C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl
D．离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
B 混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体 产生大量白烟 NH3显还原性和碱性
C 向硫酸亚铁溶液中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀 硫酸亚铁已被空气氧化变质
D 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KNO3稀溶液 溶液由红色变为橙色 KNO3溶液具有碱性
大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)
[N(CH3)4]2
S2O6(s)
下列说法正确的是
A．[N(CH3)4]+中只含σ键
B．该反应中，SO2作氧化剂
C．SO2漂白品红是利用其强氧化性
D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6
