X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素,其相关信息如下表:
X |
X的一种核素的质子数为56,中子数为30 |
Y |
海水中元素含量最高的金属元素 |
Z |
常温常压下,Z单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
W |
价电子的排布式为3s23p3 |
(1)Z元素在元素周期表中的位置为 ,Z的电负性比W的 (填“大”或“小”)。
(2)X元索的基态原子电子排布式是 _ ,其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为 。
(3)Y的单质在工业上用途广泛,工业上以YW制取Y单质的化学方程式为 。
(4)设计实验验证Z和W的非金属性的强弱: 。
用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是
A.制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶炼铜时。SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
D.粗硅制高纯硅时。提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是
A.铜片溶解、产生无色气休,该气体遇空气变为红棕色
B.铜片溶解.产生无色气体,该气体遇到空气不变色
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体
D.无明显现象。因稀硫酸不与铜反应
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+)为
A.4mol·L-1 B.6mol·L-1 C.8mol·L-1 D.10mol·L-1
下列化学实验事实及其解释不正确的是
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
已知33As、34Se、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.电负性:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>HBr>AsH3
C.第一电离能:Br>Se>As D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4