甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:
（1）CN一中氮元素的化合价是 。
（2）甲容器中发生反应的离子方程式是 。该反应的氧化产物是 (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈碱性，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为 。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:
|
X |
X的一种核素的质子数为56，中子数为30 |
|
Y |
海水中元素含量最高的金属元素 |
|
Z |
常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
|
W |
价电子的排布式为3s23p3 |
（1）Z元素在元素周期表中的位置为 ，Z的电负性比W的 （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基态原子电子排布式是 _ ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为 。
（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为 。
（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱： 。
用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是
A．制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时。SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
D．粗硅制高纯硅时。提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是
A．铜片溶解、产生无色气休，该气体遇空气变为红棕色
B．铜片溶解.产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．无明显现象。因稀硫酸不与铜反应
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe2+)为
A．4mol·L-1 B．6mol·L-1 C．8mol·L-1 D．10mol·L-1
下列化学实验事实及其解释不正确的是
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
