Question

亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓

如图为制取摩尔盐的简要流程：

请回答下列问题:

（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是                                            。

（2）步骤②中的操作是加热蒸发、         、          。为什么不能加热蒸干?                   。

（3）摩尔盐中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的检验:

①甲同学提出可以用湿润的               试纸、稀盐酸和               溶液来检验这三种离子。

②乙同学提出检验其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和                ，预期的现象和结论是                              。

③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为                                       。

（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe²⁺的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL

①本实验的指示剂是               (填字母)。

A．酚酞      B．石蕊       C．甲基橙      D．不需要

②KMnO₄溶液置于_        (填“酸式”或“碱式”)滴定管中·

③滴定终点的现象是___                。

④产品中Fe²⁺的百分含量是___                。

Answer

（1）防止Fe2＋被氧化（1分）

（2）冷却结晶；过滤；摩尔盐受热易分解易被氧化（各1分）

（3）①红色石蕊；氢氧化钡（各1分）

②氯水（或双氧水）（1分）；加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变红，则证明溶液中含有Fe2＋（2分）

③继续加入氯水后，溶液红色显著加深，则证明溶液中含有Fe2＋（1分）

（4）①D（1分）

②酸式（1分）

③滴入最后一滴KMnO4溶液摇匀后，锥形瓶中的溶液由浅绿色变为浅红色，且30 s内不褪色（2分）

④14%（2分）

【解析】

试题分析：（1）尽量避免摇晃或搅拌，防止Fe2＋被氧化。

（2）还需要冷却结晶、过滤；摩尔盐受热易分解易被氧化。

（3）根据题意①红色石蕊；氢氧化钡；②氯水（或双氧水），加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变红，则证明溶液中含有Fe2＋；③继续加入氯水后，溶液红色显著加深，则证明溶液中含有Fe2＋。

（4）①KMnO4溶液本身有色，不需要指示剂。

②酸性、氧化性试剂应该选择酸式滴定管。

③滴入最后一滴KMnO4溶液摇匀后，锥形瓶中的溶液由浅绿色变为浅红色，且30 s内不褪色。

④根据电子守恒KMnO4~5 Fe2+，所以n(Fe2＋)=5×10×10-3 L×0.20mol/L=10-2 mol, Fe2+的百分含量为10-2 mol×56g/mol÷4.0g×100%=14%。

考点：考察元素及其化合物性质、化学实验知识、化学反应的计算。