Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒，H+所带的正电荷总数等于OH‾、CH3COO‾所带负电荷总数，正确；B、CH3COOH溶液中加水稀释，H+浓度减小，因为H+浓度与OH‾浓度乘积为常数，OH‾浓度增大，错误；C、加入少量的CH3COONa，CH3COO‾浓度增大，平衡逆向移动，正确；D、CH3COOH为弱酸，pH=2的CH3COOH浓度远远大于0.01mol•L‾1，醋酸过量，溶液的pH＜7，正确。

考点：本题考查弱电解质的电离、电荷守恒、酸碱中后反应。