Question

用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)    B．c(NH₄^＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)

C．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(OH)＞c(H)    D．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(H)＞c(OH)

Answer

C

【解析】

试题分析：开始时滴入的氨水较少，HCl过量，离子浓度为：c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)，D项可能；随着氨水的增加，当溶液呈中性时：c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)，B项可能，继续滴加氨水，离子浓度为：c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H) ；不可能 为C项， c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)，负电荷总数大于正电荷总数，违背了溶液呈中性的规律。

考点：本题考查离子浓度比较。