Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。

已知：＞，则该反应是        热反应。

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是              。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=             。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是            。

a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是          。

a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

Answer

（1）K=     (1分)     放热 (1分)

（2）b (1分)   1.5×10-3mol/(L·s） (2分)

（3）bc (2分)    （4）c (1分)

【解析】

试题分析：（1）根据平衡常数的定义可写成平衡常数的表达式；因为＞，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。

（2）由表中数据可求出到平衡时NO的转化浓度为：（0.020mol-0.007mol）÷2L=0.0065mol•L‾1，则NO2增加的浓度为0.0065mol•L‾1，符合的曲线为b；v（O2）=1/2（0.020mol-0.008mol）÷2L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s）。

（3）a、v(NO2)与v(O2)都表示正反应速率，错误；b、反应前后气体的物质的量不同，容器内压强保持不变，说明反应已达到平衡，正确；c、v逆 (NO)=2v正(O2)表示正反应速率等于逆反应速率，正确；d、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器为2L，密度为定值，不能作为平衡的判断依据，错误。

（4）a、及时分离除NO2气体，反应速率减小，不符合题意；b、因为正反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，不符合题意；c、增大O2浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确；d、高效催化剂同等倍数的增大正、逆反应速率，平衡不移动，不符合题意。

考点：本题考查平衡常数、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、图像的分析、条件对反应速率和化学平衡的影响。