设C+CO2 
2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大
下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
C．已知：2SO2 (g) +
O2 (g) 
2SO3
(g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0
已知4NH3＋5O2
4NO+6H2O，若化学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔单位：mol/(L·s)〕表示，则正确的关系是
A．4/5υ(NH3) = υ(O2) B．5/6υ(O2) =υ(H2O)
C．2/3υ(NH3) = υ(H2O) D．4/5υ(O2) = υ(NO)
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行
已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述： 。
