Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是             ，原因为             ；反应速率最小的时间段是            ，原因为                          。

（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为                   。

（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A .蒸馏水     B .Na₂SO₄溶液       C. NaNO₃溶液      D. CuSO₄溶液      E. Na₂CO₃ 溶液,

你认为可行的是                       。

Answer

（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，此时温度高（2分）；4～5 min （1分），因为此时H+ 浓度小（2分）（时间段错误，不得分）

（2）υ(HCl）=0.1 mol/(L·min)（2分，无单位或单位错误扣1分）

（3）A、B （各1分，共2分，多选1个扣1分）

【解析】

试题分析：（1）1~2min生成氢气体积为70ml，2~3min生成氢气体积为112ml，3~4min生成氢气体积为58ml，4~5min生成氢气体积为20ml，所以反应速率最大的时间段为2~3min，因为锌与盐酸的反应为放热反应，2~3min时温度高，反应速率最大；随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，4~5min时H+浓度小，反应速率最小。

（2）首先根据2~3min时间段内生成氢气体积求出反应的HCl浓度：n(H2)=V(H2)÷Vm=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，然后根据化学反应速率公式计算：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ n(HCl)=2 n(H2)=0.01mol，则υ(HCl）=∆c(HCl)÷∆t=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1 mol/(L·min)。

（3）A、蒸馏水稀释盐酸，浓度减小，反应速率减小，HCl的物质的量不变，产生氢气的量不变，正确；B、加入Na2SO4溶液，对盐酸起到稀释作用，反应速率减小而生成氢气的量不变，正确；C、加入NaNO3溶液，溶液中含有H+、NO3‾，Zn与HNO3反应不生成H2，生成的氢气体积会减少，不符合要求；D、加入CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和盐酸溶液形成原电池，反应速率加快，不符合要求；E、加入Na2CO3 溶液,HCl与Na2CO3反应，与Zn反应的HCl量减少，生成氢气的体积减少，不符合要求。

考点：本题考查化学反应速率的计算和大小比较、条件对化学反应速率的影响。