化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.氯气可用于自来水的杀菌消毒,因为氯气有强氧化性
B.明矾可用于净水及杀菌,因为铝离子在水中能发生水解
C.硅可用于制作光导纤维,因为硅是优良的半导体材料
D.过氧化钠可作为供氧剂,因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气
亚铁盐在空气中一般都易被氧化,而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定,但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如图为制取摩尔盐的简要流程:
请回答下列问题:
(1)步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌,目的是 。
(2)步骤②中的操作是加热蒸发、 、 。为什么不能加热蒸干? 。
(3)摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验:
①甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和 ,预期的现象和结论是 。
③实际操作中,乙同学加人KSCN溶液时,发现溶液变成浅红色,于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为,乙同学的方法是可行的,这是因为 。
(4)丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL
①本实验的指示剂是 (填字母)。
A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要
②KMnO4溶液置于_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中·
③滴定终点的现象是___ 。
④产品中Fe2+的百分含量是___ 。
在学习了铜元素的性质之后,小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验:
实验一:将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体。
实验二:将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中,溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。
请回答下列问题:
(1)上述实验一(加热时)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体,该气体是 。
(2)写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式: 。
(3)H2O2能发生多种化学反应,等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为 。
小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案:
①认为最佳方案是 。
②简述另两个方案的不足之处: 。
高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与(填字母)相似。
A.75%酒精 B.O3 C.二氧化硫 D.漂白粉
(2)写出上述流程中反应2的化学方程式:__
(3)上述流程中可以循环使用的物质有CO2、 和 。(填化学式)
(4)若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环,则1 molMnO2可制得___gKMnO4。
甲容器中发生了某化学反应,测得反应过程中,容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子,其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:
(1)CN一中氮元素的化合价是 。
(2)甲容器中发生反应的离子方程式是 。该反应的氧化产物是 (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为 。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素,其相关信息如下表:
X |
X的一种核素的质子数为56,中子数为30 |
Y |
海水中元素含量最高的金属元素 |
Z |
常温常压下,Z单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
W |
价电子的排布式为3s23p3 |
(1)Z元素在元素周期表中的位置为 ,Z的电负性比W的 (填“大”或“小”)。
(2)X元索的基态原子电子排布式是 _ ,其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为 。
(3)Y的单质在工业上用途广泛,工业上以YW制取Y单质的化学方程式为 。
(4)设计实验验证Z和W的非金属性的强弱: 。