下列有关离子的说法正确的是
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存
B.Cl2通入水中的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子
D.向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊,再加入盐酸,变澄清且有无色无味气体产生,则原溶液中一定含有碳酸根离子
四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示,下列说法错误的是
A.X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍
B.Y元素的非金属性强于W元素的,其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的
C.X最简单氢化物溶于水呈碱性,Z最简单氢化物溶于水呈酸性
D.W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质
下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是
A.用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气
B.浓硫酸和铜加热反应时,浓硫酸只起氧化作用
C.二氧化硅是硅酸的酸酐,可与水反应生成硅酸
D.可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.氯气可用于自来水的杀菌消毒,因为氯气有强氧化性
B.明矾可用于净水及杀菌,因为铝离子在水中能发生水解
C.硅可用于制作光导纤维,因为硅是优良的半导体材料
D.过氧化钠可作为供氧剂,因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气
亚铁盐在空气中一般都易被氧化,而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定,但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如图为制取摩尔盐的简要流程:
请回答下列问题:
(1)步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌,目的是 。
(2)步骤②中的操作是加热蒸发、 、 。为什么不能加热蒸干? 。
(3)摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验:
①甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和 ,预期的现象和结论是 。
③实际操作中,乙同学加人KSCN溶液时,发现溶液变成浅红色,于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为,乙同学的方法是可行的,这是因为 。
(4)丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL
①本实验的指示剂是 (填字母)。
A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要
②KMnO4溶液置于_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中·
③滴定终点的现象是___ 。
④产品中Fe2+的百分含量是___ 。
在学习了铜元素的性质之后,小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验:
实验一:将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体。
实验二:将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中,溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。
请回答下列问题:
(1)上述实验一(加热时)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体,该气体是 。
(2)写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式: 。
(3)H2O2能发生多种化学反应,等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为 。
小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案:
①认为最佳方案是 。
②简述另两个方案的不足之处: 。