下列关于氧化还原反应的说法正确是
A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2
下列说法正确的是
A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3
C．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构
D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性
下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是
A．铁和氯气反应生成三价铁，和盐酸反应生成亚铁离子
B．铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜
C．过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应，但生成的产物不完全相同
D．等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应，生成气体的体积一定相同
下列有关概念的叙述正确是
A．同素异形体间在一定条件下可以相互转换，转换过程中发生的是物理变化
B．各同位素原子核中质子数一定相同，中子数一定不同，质量数可能相同
C．CuSO4与CuSO4·5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是纯净物
D．氨水可以导电，但氨水是非电解质；氯化银溶液导电性差，但氯化银是强电解质
现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)检验滤液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________ _____________。
(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 __________________。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是________________。
(6) 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。该反应中，_______ (填化学式)作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为____________。
通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。
(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：
写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：
由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为__________。
