(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题:
(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片:_______________________;
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________;
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应:___________________;
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管:___________________;
(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,用“>”“<”“=”填空:
①热稳定性:Na2CO3_______NaHCO3;
②与稀盐酸反应快慢:Na2CO3_______NaHCO3;
③物质的量相同时,消耗盐酸的物质的量:Na2CO3_______NaHCO3。
(3)在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸,完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
(4)碳酸钠在工业上具有广泛的作用,碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
a.玻璃 b.水泥 c.造纸 d.海水提取镁
要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题:
(1)NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有____NA个碳原子;分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数;1mol37Cl中,中子数比质子数多_______ NA个;1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42-离子。
(2)图中A、B分别是某微粒的结构示意图,回答下列问题:
①若A表示某元素的原子,则y= 。
②若B表示某稀有气体元素的原子,则该元素的单质的化学式为 ,若B是阴离子的结构示意图,则x的取值范围是________________。
(3)RxO42-中R的化合价为___________(用含x 的式子表示),当0.3 mol RxO42-完全反应,生成RO2时,转移0.6 mol电子,则x=__________。
(4)将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐46.2 g,则原硫酸的物质的量浓度为______________。
将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的离子方程式为:Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如将该反应设计为如右图的原电池,则下列说法一定错误的是
A.Cd作负极,Co作正极
B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极
C.根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动
D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液
下列有关定量判断正确的是
A.18gH218O分子中含有的10NA个质子
B.将3mol NO2完全溶于水,生成NO气体,气体的物质的量变为2mol
C.将1.5molCO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中,生成1mol碳酸钠
D.2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O反应中,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量
为4mol
实验室中制取下列物质的方案均合理的是
A.铜和浓硫酸反应,亚硫酸钠和浓硫酸反应均可以制取二氧化硫
B.铜和浓硝酸反应,碳和浓硝酸反应均可以制取二氧化氮
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水,或加入过量的氢氧化钠溶液均可制取氢氧化铝
D.向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳,或通入适量二氧化硫均可制取次氯酸
下列关于氧化还原反应的说法正确是
A.水在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力越强
D.若A2+2D- =2A-+D2,则氧化性:D2>A2