下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-
B．含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋
C．加入Al能产生H2的溶液中：I－、NO3-、SO42-、NH4+
D．在酸性溶液中：NH4+、Na＋、Cu2＋、ClO－
下列说法不合理的是
A．FeCl3、Na2O2、Cu均可由相应单质直接化合生成
B．在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解
C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应
D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
下列关于
的说法正确的是
A．和
的质子数相同，互称为同位素
B．和的中子数相同，互称为同位素
C．和的核外电子数相同，是同一种核素
D．和的质量数不同，不能互称为同位素
下列说法中正确的是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：
试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。
（5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为 ；
阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。
