分析能量变化示意图,下列选项正确的是
A.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H =+297.16 kJ•mol-1
B.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H =-296.83 kJ•mol-1
C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H =-296.83 kJ•mol-1
D.单斜硫比正交硫更稳定
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
请回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10 ,产生此规律的原因是:________________________。
红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)
据图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ;
上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2 α1(填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3 (填“大于”、“小于”或“等于”),原因是 。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是 ,原因为 ;反应速率最小的时间段是 ,原因为 。
(2)在2~3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液,
你认为可行的是 。
在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
(1) A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的大小关系是 ;
(2) A、C是气体,若增加B的量,平衡不移动,则B应为 态;
(3) A、C是气体,而且m+n = p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向必是 。
(4) 加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。
现有以下物质:①NaCl晶体, ②液态SO3, ③液态醋酸, ④汞,
⑤BaSO4固体,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是 ;
(2)以上物质中属于电解质的是 ;
(3))以上物质中属于非电解质的是 ;
(4)以上物质中属于弱电解质的是 ;