Question

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

Answer

C

【解析】

试题分析：A、图甲A点SO2的转化率为0.80，则SO2的平衡浓度为：2mol/10L(1-0.80)=0.04mol•L‾1，错误；B、图甲B点SO2的转化率为0.85，转化浓度为：0.2mol/L×0.85=0.17mol•L‾1,，则

                2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；

起始浓度（mol•L‾1）   0.2     0.1             0

转化浓度（mol•L‾1）  0.17    0.085           0.17

平衡浓度（mol•L‾1）  0.03    0.015           0.17

SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为：6：3：34，错误；C、缩小容器容积，压强增大，平衡向右移动，正确；D、丙图中T1反应速率大，故T1>T2，错误。

考点：本题考查条件对反应速率和化学平衡的影响、关于化学平衡的计算。