某学习小组为了探究 BrO3- +5Br- +6H+=3Br2 +3H2O 反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:zxxk
实验编号 相关数据 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
c(H+)/ mol · L-1 |
0.008 |
0.008 |
0.004 |
0.008 |
0.004 |
c(BrO3-)/ mol· L-1 |
0.001 |
0.001 |
0.001 |
0.002 |
0.002 |
c(Br-)/ mol· L-1 |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
0.10 |
0.40 |
v / mol· L-1· s-1 |
2.4×10-8 |
4.8×10-8 |
1.2×10-8 |
4.8×10-8 |
v1 |
下列结论不正确的是
A.若温度升高到40℃,则反应速率增大
B.实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响
C.若该反应速率方程为v =k ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c =2
D.实验⑤中,v1 =4.8×10-8 mol· L-1· s-1
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0
反应二:Ni(CO)4(g)Ni(纯,s)+4CO(g) ΔH > 0
下列说法错误的是
A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B.提纯过程中,CO气体可循环使用
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大
D.对反应二,在180—200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高
已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
固体离子导体依靠离子迁移传导电流,Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是
A.I2在石墨上被还原
B.石墨电极为负极,银电极为正极
C.Ag+从负极向正极移动
D.银电极的电极反应是:Ag - e— =Ag+
分析能量变化示意图,下列选项正确的是
A.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H =+297.16 kJ•mol-1
B.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H =-296.83 kJ•mol-1
C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H =-296.83 kJ•mol-1
D.单斜硫比正交硫更稳定
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
请回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10 ,产生此规律的原因是:________________________。