Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③   三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据越弱越水解的规律，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，则水解程度由强到弱为：C6H5ONa>NaHCO3>CH3COONa，若pH相同，三份溶液的c(Na+)为：①>②>③，错误；B、根据物料守恒可得0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，错误；C、根据电荷守恒pH=7时：c(Na＋)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)，错误；D、根据电荷守恒可得：c(OH‾)+c(CH3COO‾)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO‾)+2c(CH3COOH)带入电荷守恒关系式，可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，正确。

考点：本题考查盐类水解规律、电荷守恒、物料守恒及应用。