Question

温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

A．N₂、H₂的转化率不相等     B．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3:2

C．x : y =1:3                  D．x的取值范围为0＜x＜0.14

Answer

A

【解析】

试题分析：平衡时N2、H2物质的量之比为1:3，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3，转化的N2、H2的物质的量之比为1:3，所以起始时N2、H2的物质的量之比也为1:3，C项正确；转化率等于转化的量除以起始量，则N2、H2的转化率相等，A项错误；平衡时正逆反应速率相等，N2与NH3的生成速率之比等于系数之比：3:2，B项正确；起始时，只加入NH3，N2的量为0，若只加入N2、H2，N2为0.14mol，实际加入了N2、H2和NH3 ，所以x的取值范围为0＜x＜0.14，D项正确。

考点：本题考查转化率的判断、反应速率的计算和可逆反应的相关计算。