Question

用惰性电极电解200 mLCuSO₄溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为

A．0．04 mol·L^-1   1          B．0．02 mol·L^-1   2

C．0．03 mol·L^-1   5          D．0．05 mol·L^-1   1

Answer

D

【解析】

试题分析：电解硫酸铜时，

阳极：2H2O  －4e－      ＝O2↑    ＋    4H＋；

0．04mol   0．01mol       0．04mol

阴极：Cu2＋      ＋2e－＝Cu；          2H2O－2e－      ＝H2↑    ＋   2OH－；

     0．01mol  0．02mol             0．02mol  0．01mol       0．02mol

也就是说先电解硫酸铜，再电解水。依题意可知，

阳极上产生224mL气体是氧气，转移电子数为0．04mol；此时阴极上要想生成224mL氢气，转移只能是0．02mol，而在一个电路中转移的电子是相等的，所以铜所得到的电子为0．02mol，那说明铜离子的物质的量为0．01mol，因此，硫酸铜的浓度为： 溶液中的：

所以所得溶液的pH为：pH=1

考点：电解的有关知识。