向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A．7．84L B．6．72L C．4．48L D．无法计算
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Y的最高正化合价为+6
D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－== 2CO2↑＋12H＋
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g) 
zC(g) ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0．30mol/L。下列有关判断正确的是
A．x+y＜z
B．B的转化率降低
C．该反应的平衡常数变小
D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
B．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量
C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1
D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。
（2）写出X的化学式
（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。
（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
