能在水溶液中大量共存的离子组是
A．H+、Fe3+、ClO－、Cl－ B．H+、NH4+、Fe2+、NO3－
C．Ag+、K+、Cl－、SO42－ D．K+、AlO2－、Cl－、OH－
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠
D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是
A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．核电站泄漏的放射性碘-131
、铯-137
互称同位素，可使蛋白质变性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。
A B
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
（3）H2O2的作用是____________________________________________________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为________________________________________________________________________________。
A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的 元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式___________________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式___________________________________。
