根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A.室温时,NaR溶液的pH大于7
B.滴加紫色石蕊试液,溶液变红色
C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
D.室温时,0.01mol•L—1的HR溶液pH=4
能在水溶液中大量共存的离子组是
A.H+、Fe3+、ClO-、Cl- B.H+、NH4+、Fe2+、NO3-
C.Ag+、K+、Cl-、SO42- D.K+、AlO2-、Cl-、OH-
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠
D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关,下列说法正确的是
A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B.核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素,可使蛋白质变性
C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解的CO2增多
D.“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物,都对健康有害。
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法来制取氨气。
A B
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置_______(填写装置代号),生成氨气的化学方程式为_______________________________________;
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为_______________。
(3)H2O2的作用是____________________________________________________。
(4)除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(5)乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为________________________________________________________________________________。