下列反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3+ +Cu ＝ Fe2+ + Cu2+
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 2NO3－ + 8H+ ＝ 3Cu2++ 2NO↑+4 H2O
下列说法不正确的是
A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应
B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯
C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
下列有关说法错误的是
A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性
B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；
（3）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）：______________________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为__________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
a．苯 b．H2O c．Na2SO3溶液 d．CCl4
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：
（1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。化合物Ⅳ与新制Cu(OH)2反应的化学方程式____________________________。
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6。化合物Ⅴ的结构简式为____________。
