Question

现有浓度均为0.10mol·L^－1的醋酸V₁ mL和氢氧化钠溶液V₂ mL，下列说法正确的是

A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13

B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．若 V₁= V₂，将两溶液混合，所得混合液：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．V₁与V₂任意比混合，所得混合液：c (Na^＋)+ c(H⁺) ＝c(OH^－)+ c (CH₃COO^－)

Answer

BD

【解析】

试题分析：CH3COOH少部分电离，NaOH完全电离，则醋酸溶液的pH>1，故A项错误；常温下pH=7，则溶液中c(H+) ＝c(OH－)，由电荷守恒原理可知，混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B项正确；由c•V可知，两溶液中酸碱恰好完全中和，得到CH3COONa溶液，由电离、盐类水解可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C项错误；无论怎样混合，混合液中都只有Na＋、H+、OH－、CH3COO－，由电荷守恒原理可知，c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)，故D项错误。

考点：本题考查电解质溶液中粒子浓度的大小。