Question

氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是      。

（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、       。

（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是           ，KMnO₄是该反应的      （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是                       。

②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是                                    。

（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］和CO₂等，请写出该反应的化学方程式                                                      。

（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是                          。

Answer

（1）增大反应面积，加快反应速率（2分）；保证锌渣充分反应。（1分）

（2）玻璃棒、漏斗 （2分，漏写一个得1分）

（3）①将Fe2+ 转化成为Fe3+ （2分），氧化剂（1分）   使Fe3+ 完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分）

②除去溶液中的Cu2+（或调节溶液的pH值）（2分）

（4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分，未配平扣1分）

（5）过滤次数较多，锌元素损失较多（2分）

【解析】

试题分析：（1）酸浸采取的措施与加快反应速率、提高浸出率或原料的利用率；

（2）过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器；

（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+ 转化成为Fe3+，调节pH使Fe3+ 完全转化为Fe(OH)3沉淀；锌比铜活泼，可以除去溶液中的Cu2+（或调节溶液的pH值）；

（4）由原子守恒可知，2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑；

（5）过滤次数较多，锌元素损失较多，降低产率。

考点：本题考查化学工艺流程题。