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某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得...

某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

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(1)试剂X的化学式        。A中制取Cl2的离子方程式                   

(2)试剂Y的名称为             

(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO3                     

假设2:存在三种成分:NaHCO3                     

②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

 

步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液

 

步骤3:

 

 

 

(4)已知,Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为:

                                                                            

 

(1)HCl(1分)   MnO2+4H+  Mn2++Cl2↑+2H2O(3分,未配平未没写条件各扣1分) (2)饱和食盐水(饱和氯化钠溶液或水)(,2分) (3)假设一:NaCl(1分) 假设二:NaCl、Na2CO3 (全对才能得1分,缺任何一种都不给分) 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取C中少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液 ①若无明显现象,证明固体不含碳酸钠。 ②若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠。 (2分) 步骤3:向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液。(2分) 若溶液变浑浊,结合步骤2中①,则假设1成立;结合步骤2中②,则假设2成立。(2分) (4)Cl2 O +2NaOH = 2NaClO +H2O(2分,未配平扣1分) 【解析】 试题分析:(1)实验室常用浓盐酸氧化二氧化锰制取氯气,原理为MnO2+4H+  Mn2++Cl2↑+2H2O(2)碳酸钠与HCl能反应,则除去氯气中混有氯化氢的试剂Y是饱和食盐水;(3)由题意可知,氯由0价升高为+1价,还有部分氯由0价降低到—1价,则所得固体中一定含有NaCl;与潮湿氯气反应的碳酸钠可能过量,则所得固体中可能含有Na2CO3;NaCl、NaHCO3都不能与BaCl2反应,若无白色沉淀生成,说明无Na2CO3;有白色沉淀生成,说明含有Na2CO3;(4)由题意推断,Cl2O +2NaOH = 2NaClO +H2O。 考点:本题考查探究实验。
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考点分析:
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氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业,为综合应用资源,常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌,流程如图:

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有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表:

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(1)在酸浸过程中,常将锌渣碎成粉末并通入空气,同时保持酸过量,理由是     

(2)上述工艺多处涉及“过滤”,实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、      

(3)①在“除杂Ⅰ”中,常用酸性KMnO4溶液,其目的是           ,KMnO4是该反应的      (氧化剂、还原剂)。将溶液的pH调至4,目的是                      

②在“除杂II”中,加入锌粉的目的是                                   

(4)在“碳化合成”中,产物中有碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]和CO2等,请写出该反应的化学方程式                                                     

(5)本工艺中,过滤分离次数较多,其明显的缺陷是                          

 

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为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。

(1)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放出热量363.3kJ,该反应的热化学方程式为                                  。              

(2)目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

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①该反应的平衡常数表达式K=         

②从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=               (注明单位);H2的转化率=            

③下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是    

A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH           

B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1

C.容器中气体的压强不再改变

D.容器中气体的密度不再改变  

④下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是     

A.升高温度                     B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用高效催化剂               D.恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

 

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邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一。

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试回答:

(1)I中含氧官能团的名称             

(2)II→III的反应类型         

(3)①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式                          

②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式                            

(4)有机物X与IV互为同分异构体,且X有如下特点:

①是苯的对位取代物, ②能与NaHCO3反应放出气体 ,③能发生银镜反应。

请写出X的一种结构简式                       

(5)下列说法正确的是

A.I的化学式为C7H8O2              B.I遇氯化铁溶液呈紫色 

C.II能与NaHCO3溶液反应          D.1mol有机物IV最多能与4mol H2加成

 

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下列实验对应的结论正确的是

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A.①能组成Zn、Cu原电池

B.②能证明非金属性:S>C>Si

C.③说明反应2NO2满分5 manfen5.comN2O△H>0

D.④ 白色沉淀为BaSO3

 

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现有浓度均为0.10mol·L1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL,下列说法正确的是

A.常温下,上述溶液中,醋酸溶液的pH=1,氢氧化钠溶液的pH=13

B.常温下,若两溶液混合后pH=7,则混合液:c(Na)=c(CH3COO)

C.若 V1= V2,将两溶液混合,所得混合液:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D.V1与V2任意比混合,所得混合液:c (Na)+ c(H+) =c(OH)+ c (CH3COO)

 

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