氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图,仅铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关物理数据如下:
化学式 |
熔点(单位:℃) |
沸点(单位:℃) |
N2 |
-209.86 |
-195.8 |
O2 |
-218.4 |
-183 |
CO2 |
-57 |
/ |
NH3 |
-77.3 |
-33.35 |
Cl2 |
-101 |
-34.6 |
试回答:
(1)A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式: 。
(2)B中盛有液体c是饱和 ,C中的液体d是浓硫酸。
(3)氧化二氯制备出之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,则E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是
(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的 。
(4)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别,这区别是D、E中无 管、塞,用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而 。
工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:
(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 ,并分离出NaHSO4晶体。
(2)反应器2中发生反应的离子方程式为 ,SO2的
作用是作 剂。
(3)上述工业生产高氯酸的化学反应为:3NaClO3+3H2SO4(浓)=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较 (填“高”或“低”),容易从溶液中逸出,循环使用的物质是 。
甲、 乙、 丙、 丁四种易溶于水的物质,分别由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:
①0.1 mol/L甲溶液中c(H+)>0.1 mol/L;
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时,均有白色沉淀生成;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列判断正确的是
A.甲溶液含有SO42- B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液显酸性 D.丁溶液显酸性
以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为
A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)
B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)
C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)
D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是:
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中不一定含有SO42-
B 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液,再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
C 向PbO2中滴入浓盐酸 有黄绿色气体 PbO2具有氧化性
D 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的
无色气体通入澄清石灰水中 有白色沉淀生成 溶液X中一定含有CO32-
下列因果关系叙述正确的是
A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价