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下列说法正确的是 A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不...

下列说法正确的是

A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0

B.0.1 mol·L­1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中满分5 manfen5.com的值减小

C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少

D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去

 

BD 【解析】 试题分析:A、判断反应自发进行的因素有熵判据和焓判据,只根据其中一个不能准确判断,错误;B、CH3COOH溶液加水稀释平衡正向移动,溶液中醋酸根离子的物质的量增大,醋酸分子的量减少,故溶液中的值减小,正确;C、铅蓄电池在放电过程中,正负极均产生硫酸铅,质量均增加,错误;D、沉淀的转化,正确。 考点:考查化学反应原理综合有关问题。
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考点分析:
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

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A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q)>r(Y2—)>r(Z3+)

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

 

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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体,其工艺流程为:

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有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.0

 

(1)在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是       

(2)在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,目的是将Fe2+氧化为      ,便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为               。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻,取少量上层清液,滴加             溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全。

(3)加入Zn粉的作用是除去溶液中的          

 

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,其生产工艺如下:

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主要反应为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。

(1)写出反应①的离子方程式:                                             

(2)从“混合物II”中分离出K2FeO4后,会有副产品,它们都是重要的化工产品,其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是        

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;图Ⅱ为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

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                  图Ⅰ                                   图Ⅱ

根据上图分析:工业生产中最佳温度为                ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为                         

 

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(1)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知:满分5 manfen5.com

在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式                               

②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10(即c(OH)≥1×10—4mol·L—1)的原因为Cr(OH)3 + OH         +2H2O。

(2)在硝酸工业生产吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5% NO、1.5% NO2)用纯碱溶液完全吸收,完成反应方程式:NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2     ,该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的      性。

(3)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,完成有关反应的离子方程式为:

___________+3OH=Al(OH)3↓+2F;__________+3OH=Al(OH)3↓+3F

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从回收的含铜电缆废料中提取铜时,假若设计如下两种方案,回答有关问题。

方案甲:

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方案乙:

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(1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方案       ,理由是     方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。

(2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _      ______

(3)为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测:

①先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a—1.26)g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是              

(4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl :

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3=2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有关反应的离子方程式为:Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl ,Ce4+ + Fe 2+ =Fe 3+ + Ce3+

    计算上述样品中CuCl的质量分数为           

 

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